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Oxidationsmittel Oxidator ist eine Weiterleitung auf diesen Artikel Zur Bedeutung dieses Begriffes in der Aquaristik sie

Oxidationsmittel

Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Oxidator) ist eine Substanz, die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird. Oxidationsmittel können Elektronen aufnehmen, während Reduktionsmittel Elektronen abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.

GHS-Piktogramm 3
Brandfördernd
Gefahrensymbol O zur Kennzeichnung nach – veraltetem – EU-Recht

Wandel des Begriffs Bearbeiten

Im historischen engen Sinne ist ein Oxidationsmittel – neben dem Element Sauerstoff selbst – eine Substanz, die Sauerstoff abgeben kann (man spricht dann aber besser von Sauerstoffüberträgern). Im Hinblick darauf, dass Sauerstoff bei jeder Verbrennung – ebenso wie Fluor, Chlor usw. – Elektronen der zu oxidierenden Substanz z. B. des (Brenn-)Stoffes aufnimmt, wurde dann die heutige Definition eines Oxidationsmittels als Elektronenakzeptor geschaffen.

Beispiele Bearbeiten

Oxidation und Reduktion Bearbeiten

Oxidationsmittel reagieren mit Reduktionsmitteln in einer Redoxreaktion, darauf beruht z. B. auch das maßanalytische Verfahren der Redoxtitration.

Oxidationsmittel als Bleich- und Desinfektionsmittel Bearbeiten

Als Bleichmittel in der Papierherstellung und in der Herstellung und Reinigung von Textilien sowie als Desinfektionsmittel sind oder waren folgende Oxidationsmittel von alltäglicher Bedeutung:

Chlor-basierte Methoden sind effizienter und billiger als Sauerstoff-basierte, andererseits ökologisch bedenklicher und eher unangenehm riechend. Allerdings wirkt Ozon auf Menschen ähnlich wie Chlor – reizend bis giftig.

Stoffliste Bearbeiten

→ Kategorie:Brandfördernder Stoff

Literatur Bearbeiten

  • Otfried Müller: Chemie einfach und verständlich. Norderstedt, ISBN 3-8334-2178-9.
  • Henrikus Steen (Hrsg.): Handbuch des Explosionsschutzes. Verlag Wiley-VCH, Weinheim 2000, ISBN 978-3-527-29848-8.
  • Wolfgang Weißbach, Volkher Biese, Uwe Bleyer, Manfred Bosse, Paul Scheipers: Chemie. Grundlagen und Anwendungen, Vieweg Verlag, Wiesbaden 1981, ISBN 978-3-528-04069-7.

Weblinks Bearbeiten

Wiktionary: Oxidationsmittel – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen
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Veröffentlichungsdatum:
Oxidator ist eine Weiterleitung auf diesen Artikel Zur Bedeutung dieses Begriffes in der Aquaristik siehe Oxidator Aquaristik Ein Oxidationsmittel auch Oxidans oder Oxidator ist eine Substanz die andere Substanzen oxidieren kann und dabei selbst reduziert wird Oxidationsmittel konnen Elektronen aufnehmen wahrend Reduktionsmittel Elektronen abgeben Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet GHS Piktogramm 3Brandfordernd Gefahrensymbol O zur Kennzeichnung nach veraltetem EU Recht Inhaltsverzeichnis 1 Wandel des Begriffs 2 Beispiele 3 Oxidation und Reduktion 4 Oxidationsmittel als Bleich und Desinfektionsmittel 5 Stoffliste 6 Literatur 7 WeblinksWandel des Begriffs BearbeitenIm historischen engen Sinne ist ein Oxidationsmittel neben dem Element Sauerstoff selbst eine Substanz die Sauerstoff abgeben kann man spricht dann aber besser von Sauerstoffubertragern Im Hinblick darauf dass Sauerstoff bei jeder Verbrennung ebenso wie Fluor Chlor usw Elektronen der zu oxidierenden Substanz z B des Brenn Stoffes aufnimmt wurde dann die heutige Definition eines Oxidationsmittels als Elektronenakzeptor geschaffen Hauptartikel OxidationBeispiele BearbeitenSauerstoffdifluorid sowie Fluor selbst sind nach Kryptondifluorid die starksten Oxidationsmittel uberhaupt Weitere Beispiele sind Wasserstoffperoxid H2O2 und seine Addukte wie Natriumpercarbonat sauerstoffhaltige Anionen Oxoanionen von Ubergangsmetallen in hohen Oxidationsstufen wie Permanganat MnO4 siehe Kaliumpermanganat oder Dichromat Cr2O72 und Chrom VI oxid Jones Oxidation Metallionen wie Ce4 Edelmetallionen wie die von Silber und Kupfer Anionen von Halogensauerstoffsauren wie Bromat BrO3 und Hypochlorit ClO oder Elemente wie Sauerstoff lateinisch Oxygenium daher die Bezeichnung Oxidationsmittel Schwefel und die Halogene Fluor Chlor Brom und Iod Oxidation und Reduktion Bearbeiten Hauptartikel Reduktion Chemie und Redoxreaktion Oxidationsmittel reagieren mit Reduktionsmitteln in einer Redoxreaktion darauf beruht z B auch das massanalytische Verfahren der Redoxtitration Oxidationsmittel als Bleich und Desinfektionsmittel BearbeitenAls Bleichmittel in der Papierherstellung und in der Herstellung und Reinigung von Textilien sowie als Desinfektionsmittel sind oder waren folgende Oxidationsmittel von alltaglicher Bedeutung Ozon O3 sowie die Peroxide Wasserstoffperoxid H2O2 und Peroxyessigsaure Peressigsaure abgekurzt PES CH3CO3H Bleichmittel auf Sauerstoffbasis die Hypochlorite Natriumhypochlorit NaOCl Chlorbleiche Chlorbleichlauge Javelwasser Eau de Javel Kaliumhypochlorit KOCl sowie Chlor Gas wassrige Losung Bleichmittel auf Chlorbasis in Wasch und Reinigungsmitteln auch die Peroxide Perborat und Percarbonat zum Desinfizieren auch Iod Chlor basierte Methoden sind effizienter und billiger als Sauerstoff basierte andererseits okologisch bedenklicher und eher unangenehm riechend Allerdings wirkt Ozon auf Menschen ahnlich wie Chlor reizend bis giftig Stoffliste Bearbeiten Kategorie Brandfordernder StoffLiteratur BearbeitenOtfried Muller Chemie einfach und verstandlich Norderstedt ISBN 3 8334 2178 9 Henrikus Steen Hrsg Handbuch des Explosionsschutzes Verlag Wiley VCH Weinheim 2000 ISBN 978 3 527 29848 8 Wolfgang Weissbach Volkher Biese Uwe Bleyer Manfred Bosse Paul Scheipers Chemie Grundlagen und Anwendungen Vieweg Verlag Wiesbaden 1981 ISBN 978 3 528 04069 7 Weblinks Bearbeiten nbsp Wiktionary Oxidationsmittel Bedeutungserklarungen Wortherkunft Synonyme Ubersetzungen Gefahren durch starke Oxidationsmittel PDF Wasserstoffperoxid als Oxidationsmittel PDF Oxidation und Reduktion PDF 279 kB In situ Anwendung chemischer Oxidationsmittel und Oxidationsverfahren PDF 196 kB Normdaten Sachbegriff GND 4202009 8 lobid OGND AKS Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Oxidationsmittel amp oldid 225562058