Caesiumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Caesiums aus der Gruppe der Wolframate.
| Strukturformel | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| _ Cs+ _ W6+ _ O2− | ||||||||||
| Kristallsystem | orthorhombisch | |||||||||
| Raumgruppe | Pmcn (Nr. 62, Stellung 5) | |||||||||
| Gitterparameter |
| |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Caesiumwolframat | |||||||||
| Andere Namen | Caesiumwolframoxid | |||||||||
| Summenformel | Cs2WO4 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | weißer geruchloser Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 513,66 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Löslichkeit | löslich in Wasser | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Beispiele möglicher Reaktionen sind:
- aus Wolfram(VI)-oxid und Caesiumhydroxid (analog der Darstellung von Natriumwolframat):
- aus Caesiumchlorid und Silberwolframat:
Eigenschaften Bearbeiten
Caesiumwolframat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist. Bei Raumtemperatur liegt die Verbindung in einem orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pmcn (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 5) isotyp zu Caesiummolybdat und β-Kaliumsulfat vor. Bei 536 °C erfolgt eine Phasenumwandlung von einer orthorhombischen zu einer hexagonalen Kristallstruktur.
Verwendung Bearbeiten
Caesiumwolframat wird zur Herstellung von transparenten Isolationsbeschichtungen mit guten Eigenschaften für Infrarotstrahlung verwendet.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ F. X. N. M. Kools, A. S. Koster, G. D. Rieck: The Structures of Potassium, Rubidium and Caesium Molybdate and Tungstate. In: Acta Cryst. B26, 1970, S. 19741–1977, doi:10.1107/S0567740870005277.
- ↑ Datenblatt Caesiumwolframat bei Alfa Aesar, abgerufen am 12. Juni 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3097 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).