Trifluoriodmethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe.
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Trifluoriodmethan | |||||||||
| Summenformel | CF3I | |||||||||
| Kurzbeschreibung | farbloses Gas | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 195,88 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | gasförmig | |||||||||
| Dichte | 2,3608 g·cm−3 (−42 °C) | |||||||||
| Schmelzpunkt | < −78 °C | |||||||||
| Siedepunkt | −22,5 °C | |||||||||
| Brechungsindex | 1,3790 (−32 °C) | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 | −587,8 kJ/mol | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Trifluoriodmethan kann durch Reaktion von Natriumtrifluoracetat oder Silbertrifluoracetat mit Iod gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Trifluoriodmethan ist ein farbloses, nicht brennbares, lichtempfindliches Gas.
Verwendung Bearbeiten
Trifluoriodmethan liefert beim Erhitzen und beim Bestrahlen mit UV-Licht freie CF3-Radikale und eignet sich daher zur Synthese zahlreicher Verbindungen des Typus CF3(CF2)n-X sowie organometallischer und organometalloider Verbindungen. Es hat ein Ozonabbaupotenzial von 0,01 bis 0,02.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Eintrag zu Trifluoriodmethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
- David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-500.
- Eintrag zu Trifluoroiodomethane im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 222.