Tetrasauerstoffdifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Sauerstoffs aus der Gruppe der Sauerstofffluoride. Sie besteht aus zwei über eine schwache OO-Bindung verbundenen O2F-Molekülhälften. Es ist das Dimer des O2F-Radikals.
| Strukturformel | ||||
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| Allgemeines | ||||
| Name | Tetrasauerstoffdifluorid | |||
| Andere Namen | Difluortetraoxid | |||
| Summenformel | O4F2 | |||
| Kurzbeschreibung | rotbrauner Feststoff (T < −191 °C) | |||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||
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| Eigenschaften | ||||
| Molare Masse | 102,00 g·mol−1 | |||
| Schmelzpunkt | −191 °C | |||
| Sicherheitshinweise | ||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Tetrasauerstoffdifluorid kann in zwei Schritten gewonnen werden. Im ersten Schritt werden hier photochemisch erzeugte Fluor-Atome mit Sauerstoff zur Reaktion gebracht, um Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu erzeugen:
Die dann anschließend in einer Gleichgewichtsreaktion zu Tetrasauerstoffdifluorid dimerisieren, dies geschieht bei Temperaturen unterhalb von −175 °C:
Parallel zersetzen sich die Disauerstoffmonofluorid-Radikale zu Disauerstoffdifluorid und Sauerstoff, wodurch sich das obige Gleichgewicht autonom auf die linke Seite verschiebt:
Eigenschaften Bearbeiten
Tetrasauerstoffdifluorid ist als Feststoff dunkelrotbraun und besitzt einen Schmelzpunkt von −191 °C.
Es ist ein starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel, stärker noch als Disauerstoffdifluorid, so vermag es z. B. Ag(II) zu Ag(III), oder Au(III) zu Au(V) zu oxidieren. Dieser Prozess bringt die entsprechenden Fluorid-Anionen bzw. hervor. Mit unedleren Stoffen führt die Oxidation selbst bei niedrigsten Temperaturen zu einer Explosion, z. B. wird elementarer Schwefel selbst bei −180 °C explosionsartig in Schwefelhexafluorid überführt.
Tetrasauerstoffdifluorid neigt ähnlich wie oder dazu, mit Fluoridion-Akzeptoren wie Bortrifluorid () zu Salzen mit dem Oxygenyl-Ion () zu reagieren. Im Falle von führt das zur Bildung von nach der Reaktionsgleichung:
Auch mit Arsenpentafluorid zeigt sich dieses Verhalten, hier führt es zu .
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Grundlagen und Hauptgruppenelemente: Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, Walter de Gruyter GmbH & Co KG eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche
- Eintrag zu Sauerstoff-Fluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 12. Juni 2017.
- Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Grundlagen und Hauptgruppenelemente: Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente, Walter de Gruyter GmbH & Co KG eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche