Nitroniumhexafluoroantimonat, NO2[SbF6] ist eine chemische Verbindung zwischen dem Nitroniumion NO2+ und der Hexafluorantimonsäure H[SbF6].
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Nitroniumhexafluoroantimonat(V) | |||||||||
| Summenformel | NO2[SbF6] | |||||||||
| Kurzbeschreibung | geruchloses, weißes Pulver | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 281,76 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 3,3 g·cm−3 | |||||||||
| Löslichkeit | nahezu unlöslich in Wasser | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Eigenschaften Bearbeiten
Nitroniumhexafluoroantimonat ist ein geruchloses, weißes Pulver. Es ist unlöslich in Wasser und brennt nicht. Die Verbindung kristallisiert bei 150 K in der orthorhombischen Raumgruppe Cmmm (Raumgruppen-Nr. 65) mit a = 6,8119(7) A , b = 7,3517(7) A , c = 5,5665(5) A , V = 278,77(5) A 3 und Z = 2. Seine Kristallstruktur zeigt eine andere Packung der [NO2]+- und [SbF6]--Ionen als in der bekannten Kristallstruktur von Nitroniumhexafluoroarsenat NO2AsF6.
Sicherheitshinweise Bearbeiten
Das Salz ist bei oraler Einnahme oder Inhalation giftig.
Bei der Zersetzung des Stoffes werden Fluorwasserstoff, Stickoxide und Antimonoxide freigesetzt. Mit starken Oxidationsmitteln und Glas kann Nitroniumhexafluoroantimonat heftig reagieren.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Nitronium Hexafluoroantimonate bei AmericanElements, abgerufen am 4. März 2019 (PDF).
- ↑ Datenblatt Nitronium hexafluoroantimonate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. März 2019 (PDF).
- ↑ Zoran Mazej, Evgeny A. Goreshnik: Single-crystal structure determination of NO2SbF6, XeF5SbF6 and XeF5Sb2F11. In: Journal of Fluorine Chemistry. Band 175, 2015, S. 47–50, doi:10.1016/j.jfluchem.2015.03.004.