Lithiummolybdat, Li2MoO4 ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Molybdate.
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| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Lithiummolybdat | |||||||||||
| Andere Namen | Dilithiummolybdat | |||||||||||
| Summenformel | Li2MoO4 | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | gebrochen-weißes Pulver | |||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molare Masse | 173,82 g·mol−1 | |||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||
| Dichte | 2,66 g·cm−3 | |||||||||||
| Schmelzpunkt | 705 °C | |||||||||||
| Löslichkeit | Löslich in Wasser | |||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Gelöstes Lithiumhydroxid reagiert mit Molybdän(VI)-oxid zu Lithiummolybdat.
Die Reaktion kann nicht mit ungelöstem Lithiumhydroxid erfolgen.
Verwendung Bearbeiten
Die Verbindung wird zur Stahlbeschichtung und als Erdöl-Crackkatalysator verwendet.
Eigenschaften Bearbeiten
Der Schmelzpunkt des Salzes liegt bei 705 °C und die Dichte bei 2,66 g·cm−3. Es besitzt eine Phenakit-ähnliche Struktur.
Sicherheitshinweise Bearbeiten
Das Salz kann die Haut, die Atemwege und die Augen teils schwer reizen.
Lithiummolybdat reagiert mit starken Säuren und Basen heftig.
Literatur Bearbeiten
- P.A.G.O'Hare, Kenneth J. Jensen, H. R. Hoekstra: Thermochemistry of molybdates IV. Standard enthalpy of formation of lithium molybdate, thermodynamic properties of the aqueous molybdate ion, and thermodynamic stabilities of the alkali-metal molybdates. Elsevier, Juli 1974, doi:10.1016/0021-9614(74)90118-9.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Lithium molybdenum oxide bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. März 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- ↑ Datenblatt Lithium molybdate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2019 (PDF).
- ↑ Thomas W. S. Yip, Edmund J. Cussen, Claire Wilson: Spontaneous formation of crystalline lithium molybdate from solid reagents at room temperature. In: Dalton Transactions. 2010, doi:10.1039/b908266b.
- Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. Hrsg.: Sidney L. Phillips. CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3, S. 227.