Helmholtzschicht

Eine Helmholtzschicht ist ein schmaler Bereich innerhalb eines Elektrolyten, der direkt an eine Elektrode angrenzt und der eine Überschussladung trägt. Das ist möglich, wenn die Summe der Ladung der Kationen nicht gleich der Summe der Ladung der Anionen in diesem Bereich ist. Im einfachsten Fall gibt es einwertige Kationen und einwertige Anionen in unterschiedlicher Zahl. Zur Helmholtzschicht gehören nur die Ionen, die entweder ohne Hydrathülle direkt an der Elektrode anliegen oder die maximal durch eine Hydrathülle von der Elektrode getrennt sind. Die Helmholtzschicht ist nur ein Teil der gesamten elektrochemischen Doppelschicht, die sich mit ihrem diffusen Teil weit in den Elektrolyten erstrecken kann.

Schema einer Helmholtzschicht und einer entsprechenden Doppelschicht. Im Beispiel trägt das Metall eine positive Überschussladung, die durch die Ladung der Anionen in der Schicht auf der Elektrolytseite ausgeglichen wird.

Die Helmholtz-Doppelschicht besteht aus der genannten Helmholtzschicht und der entgegengesetzt geladenen Schicht in der Elektrode.

Die Innere Helmholtzebene ist eine Ebene parallel zur Elektrodenoberfläche durch die Schwerpunkte der ohne Hydrathülle direkt an der Elektrode anliegenden Ionen. Solche Ionen nennt man spezifisch adsorbiert. Die Äußere Helmholtzebene ist eine Ebene parallel zur Elektrodenoberfläche durch die Mittelpunkte der Ionen, deren Hydrathülle direkt an der Elektrodenoberfläche anliegen, sie sind nicht spezifisch adsorbiert.

Wegen der festgelegten Abstände der Helmholtzebenen und als Gegensatz zum diffusen Teil der Doppelschicht nennt man die Helmholtz-Doppelschicht auch starre Doppelschicht. Das bedeutet aber nicht, dass sich die Ionen nicht bewegen würden: Sie diffundieren sowohl in der Ebene als auch im Austausch mit der diffusen Doppelschicht. Im Rahmen des Modells von Otto Stern nennt man die Helmholtzschichten auch innere Stern-Schicht.

Schema einer Helmholtzschicht aus Kationen und einer Helmholtzdoppelschicht mit negativer Ladung im Metall. Die Kationen sind hydratisiert, d. h. an jedes Kation sind Wassermoleküle gebunden.

Historisches

Der Begriff der „Doppelschicht“ stammt von Hermann von Helmholtz. Ohne auf die Grenzfläche Elektrode-Elektrolyt explizit hinzuweisen schrieb er 1853: „Ich werde im Folgenden unter einer elektrischen Doppelschicht stets nur solche zwei Schichten verstehen, welche an den entgegengesetzten Seiten einer Fläche in unendlich kleiner Entfernung vor ihr liegen, und deren eine ebenso viele positive Elektrizität enthält, als die andere negative.“ In einer 1879 veröffentlichten Arbeit erläutert Helmholtz, dass an „metallische Elektroden in einem Electrolyten“ „electrische Doppelschichten an den Electrodenflächen ausbilden, deren electrisches Moment dem zur Zeit vorhandenen Potentialsprunge zwischen der betreffenden Electrode und der Flüssigkeit entspricht“. 1882 veröffentlichte Helmholtz eine Studie der Doppelschicht mit der Quecksilbertropfelektrode, in der er schreibt: „Dehnung der Fläche verdünnt die vorhandene elektrische Doppelschicht derselben und vermindert damit den Potentialunterschied zwischen Quecksilber und Elektrolyten.“

Die Begriffe „innere“ und „äußere“ Ebene wurden vom amerikanischen Chemiker David C. Grahame, der am Amherst College arbeitete, geschaffen und geprägt. Er wies auch darauf hin, dass im Falle kleiner Kationen und großer Anionen die „innere“ Ebene mit den spezifisch adsorbierten Ionen außerhalb der „äußeren“ mit den hydratisierten Kationen liegen kann.

Berechnung des Potentialverlaufs

Schema des Potentialverlaufs in einer idealisierten Helmholtz-Doppelschicht: konstant in der Elektrode und im Elektrolyten, linear in der Helmholtzschicht.

Für den Zusammenhang zwischen Raumladungsdichte ρ und dem Potential φ gilt, wenn man das Potential als Funktion der Koordinate x senkrecht zur Elektrodenoberfläche betrachtet, die Poissongleichung

Da zwischen der Elektrodenoberfläche und der inneren Helmholtz-Ebene keine Ladungsdichte auftritt, gilt dort ρ = 0. Daraus folgt die Laplacegleichung

Dies bedeutet, dass sich das Potential zwischen der Elektrodenoberfläche und der inneren Helmholtz-Ebene linear ändert.

Auch im Inneren des Metalls tritt keine Ladung auf (ρ = 0). Auch im Inneren des Elektrolyten ist trotz der Anionen und Kationen die mittlere Ladungsdichte Null (ρ = 0); in diesen Fällen ist die Änderung nicht nur konstant, sondern Null. Anhand dieser Randbedingungen erhält man für den Potentialverlauf:

Durchmesser der Schicht und elektrische Feldstärke

Helmholtz schrieb zum Durchmesser der Schicht: „Kohlrausch’s Untersuchungen über die Capicität von Platinflächen bei der Electrolyse des Wassers ergeben den mittlern Abstand solcher Schichten gleich dem 2 475 000sten Theil eines Millimeters, wenn man die Polarisation auf beide Platten gleichmässig vertheilt annimmt“. Dies ist ein Abstand d von 0,40 nm. Das stimmt recht gut mit typischen Ionenradien überein, z. B. 0,17 nm für Chlorid, 0,18 nm für Bromid. Der effektive Durchmesser des Sulfations wird mit 0,40 nm angegeben, der des hydratisierten Natriumions Na⁺ mit 0,45 nm.

Die Radien der meisten einfachen Ionen liegen im Bereich von 0,1 nm bis 1 nm, selbst dann, wenn sie hydratisiert sind. Damit erwartet man auch, dass der Abstand zwischen Elektrode und Helmholtzebene im Bereich von 0,1 nm bis 1 nm liegt. Elektrochemische Spannungen können wegen der Zersetzungsspannung des jeweiligen Elektrolyts, die für Wasser 1,23 V beträgt, wenige Volt nicht überschreiten. Mit einer Spannung von 0,1 V bis 1 V ergeben sich deswegen elektrische Feldstärken im Bereich von 10⁸ bis 10¹⁰ V/m. Diese Werte liegen oberhalb der Durchschlagsfestigkeit vieler Materialien, z. B. beträgt die von Glas nur 10⁷ V/m, die von Wasser 7 10⁷ V/m. Das bedeutet, dass aus makroskopischen Experimenten erhaltene Werte der Durchschlagfestigkeit auf atomarer Skala nicht ohne weiteres angewendet werden können. Die hier auftretenden Spannungen sind aufgrund der kleinen Abstände klein.

Einzelnachweise

1. Hermann von Helmholtz: Ueber einige Gesetze der Vertheilung elektrischer Ströme in körperlichen Leitern, mit Anwendung auf die thierisch elektrischen Versuche. In: J. C. Poggendorff (Hrsg.): Annalen der Physik und Chemie. Dritte Reihe. Band 89. Verlag von Johann Ambrosius Barth, Leipzig 1853, S. 211–233, doi:10.1002/andp.18531650603 (online auf den Seiten von Gallica – Bibliothèque nationale de France [abgerufen am 10. Oktober 2014]). 
2. Hermann von Helmholtz: Studien über electrische Grenzschichten. In: G. Wiedemann (Hrsg.): Annalen der Physik und Chemie. Band 243, Nr. 7. Verlag von Johann Ambrosius Barth, Leipzig 1879, S. 337–382, doi:10.1002/andp.18792430702 (online auf den Seiten von Gallica – Bibliothèque nationale de France [abgerufen am 10. Oktober 2014]). 
3. Hermann von Helmholtz: Ueber galvanische Polarisation des Quecksilbers und darauf bezügliche neue Versuche des Herrn Arthur König. Aus: Monatsberichte der Berliner Akademie vom 3. November 1881. In: Wissenschaftliche Abhandlungen. Erster Band. Verlag von Johann Ambrosius Barth, Leipzig 1882, S. 925–938 (online auf den Seiten von ECHO – Cultural Heritage Online). 
4. R. Levine, An Interpretation of the Stern Inner Region at a metal/aqueous electrolyte interface, in: The Electrochemical Double Layer, Edited by Carol Korzeniewski, B. E. Conway, The Electrochemical Society, Inc., Pennington
5. Carl H. Hamann, Wolf Vielstich: Elektrochemie. 3. Auflage. Wiley-VCH, 1998, ISBN 978-3-527-27894-7, S. 108–109. 
6. Ionic Radii and Diameters from Several Sources. (PDF) Abgerufen am 13. Oktober 2014.