Chromate Dichromate ist eine Weiterleitung auf diesen Artikel Zu den Lebewesen siehe Dichromat Auge Chromat Anion Dichro

Chromate
Chromat-Anion	Dichromat-Anion
Kaliumchromat-Kristalle	Kaliumdichromat-Kristalle

Chromate sind Salze der Chromsäure (H₂CrO₄). Das Chromat-Anion CrO₄²⁻ hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das Dichromat-Anion (Cr₂O₇²⁻) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein pH-abhängiges chemisches Gleichgewicht, das dem Prinzip vom kleinsten Zwang gehorcht:

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen Trichromate (Cr₃O₁₀²⁻), Tetrachromate (Cr₄O₁₃²⁻) und tiefrote Polychromate (Cr_nO_3n+1²⁻).

Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke Oxidationsmittel.

Verwendung und Sicherheitshinweise Bearbeiten

Chromate finden teilweise Verwendung als Korrosionsschutzmittel (Pigmente, siehe auch Rostumwandler und Chromatieren).

Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, beispielsweise „Chromgelb“ (PbCrO₄).
Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie, wo sie als Fällungsreagenzien verwendet werden.

In der organischen Chemie benutzt man Chromate beispielsweise zur Oxidation von Alkoholen. Bekannt ist hierbei das Jones-Reagenz aus Chrom(VI)-oxid, konzentrierte Schwefelsäure und Aceton (Jones-Oxidation) zur Herstellung von Carbonsäuren und das Collins-Reagenz, mit welcher man die Oxidation des Alkohols auf der Stufe des Aldehyds anhalten kann.

Alle Chromate und andere Chrom(VI)-verbindungen (mit Ausnahme des wasserunlöslichen Bariumchromats) sind stark giftig, wassergefährdend und krebserzeugend (karzinogen); Beispiele sind etwa Ammoniumdichromat, Kaliumdichromat, Natriumchromat, Lithiumchromat, Zinkchromat, Strontiumchromat und Chrom(III)-chromat.

Siehe auch Bearbeiten

Chromatallergie

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Wiberg, Egon., Wiberg, Nils: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 102., stark umgearbeitete und verb. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
Greeves, Nick,, Warren, Stuart G. 1938-: Organische Chemie. 2. Auflage. Springer, Berlin 2013, ISBN 978-3-642-34715-3.

[:0-1] Wiberg, Egon., Wiberg, Nils: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 102., stark umgearbeitete und verb. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

[2] Greeves, Nick,, Warren, Stuart G. 1938-: Organische Chemie. 2. Auflage. Springer, Berlin 2013, ISBN 978-3-642-34715-3.