Chrom(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Chrom und Fluor. Es ist ein karmesinroter, kristalliner Feststoff, der bei 34 °C schmilzt und sehr flüchtig ist. Auch ist dieser Stoff sehr stark oxidierend.
| Kristallstruktur | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Grün: Fluoridionen | ||||||
| Allgemeines | ||||||
| Name | Chrom(V)-fluorid | |||||
| Andere Namen | Chrompentafluorid | |||||
| Verhältnisformel | CrF5 | |||||
| Kurzbeschreibung | karmesinroter, kristalliner, flüchtiger Feststoff | |||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||
| ||||||
| Eigenschaften | ||||||
| Molare Masse | 146,988 g·mol−1 | |||||
| Aggregatzustand | fest | |||||
| Schmelzpunkt | 34 °C | |||||
| Siedepunkt | 117 °C | |||||
| Sicherheitshinweise | ||||||
| ||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Chrom(V)-fluorid kann direkt aus den Elementen bei 400 °C und einem Druck von 200 bar gewonnen werden:
Eigenschaften Bearbeiten
Physikalische Eigenschaften Bearbeiten
Chrom(V)-fluorid liegt in fester Phase polymer in Form von cis-verknüpften CrF6-Oktaedern vor, in der Gasphase monomer in Form trigonal-bipyramidaler Moleküle vor. Die Kristallstruktur ist orthorhombisch, Raumgruppe Pbcm (Raumgruppen-Nr. 57), mit den Gitterparametern a = 7,829 Å, b = 7,534 Å und c = 5,518 Å.
Chemische Eigenschaften Bearbeiten
Chrom(V)-fluorid ist ein starkes Oxidationsmittel und bildet CrF6−-Komplexe, die oktaedrisch sind.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ webelements.com: Chrom(V)-fluorid, aufgerufen am 18. Januar 2012.
- Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1571.
- H. Shorafa, K. Seppelt: The Structures of CrF5 and CrF5·SbF5. In; Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 635, 2009, S. 112–114, doi:10.1002/zaac.200800378.