Calciumnitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Nitride.
| Kristallstruktur | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| _ N3− _ Ca2+ | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Calciumnitrid | |||||||||
| Verhältnisformel | Ca3N2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 148,25 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 2,63 g·cm−3 (25 °C) | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Calciumnitrid kann durch Reaktion von Calcium (unter anderem auch bei dessen Verbrennung an Luft) mit Stickstoff gewonnen werden.
Ebenso kann es durch Zersetzung von Calciumamid gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Calciumnitrid liegt je nach Darstellungstemperatur schwarz bis goldgelb oder in Mischfarben vor. α-Calciumnitrid (C-Sesquioxid-Typ bzw. Anti-Bixbyit-Struktur, Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206) mit dem Gitterparameter a = 10,40 Å) geht bei 700 °C in β-Calciumnitrid über.
Mit Wasser erfolgt Zersetzung zu Calciumhydroxid und Ammoniak.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Calcium nitride, −200 mesh, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. Oktober 2021 (PDF).
- Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 160 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.
- ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 205 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).