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Boudouard Gleichgewicht Temperatur in C CO2 in CO in 450 98 2600 77 23700 42 58800 6 94900 3 971000 1 99 bei 105 PaDas i

Boudouard-Gleichgewicht

Temperatur in °C CO2 in % CO in %
450 98 2
600 77 23
700 42 58
800 6 94
900 3 97
1000 1 99
Boudouard-Gleichgewicht bei 105 Pa

Das Boudouard-Gleichgewicht ist das nach Octave Leopold Boudouard (1872–1923) benannte Gleichgewicht zwischen Kohlenstoffdioxid (CO2) und Kohlenstoffmonoxid (CO), das sich bei der Umsetzung mit glühendem Kohlenstoff einstellt.

Das Boudouard-Gleichgewicht bei 105 Pa berechnet aus den Freien Bildungs-Enthalpien.

Die Bildungsenthalpie von Kohlendioxid ist −393,5 kJ/mol. Bei der Reduktion mit Kohlenstoff bilden sich zwei Mol Kohlenmonoxid (= −110,5 kJ/mol), der Prozess in der Gasphase ist stark endotherm (ber. +172,5 kJ/mol).

Hohe Temperaturen verschieben das Gleichgewicht aufgrund der endothermen Reaktion auf die Produktseite (CO), eine Erhöhung des Drucks verschiebt es auf die Seite der Edukte, da die Anzahl der gasförmigen Moleküle dadurch abnimmt. (Siehe dazu Prinzip vom kleinsten Zwang). Bei Raumtemperatur wird die Umwandlungsgeschwindigkeit unmessbar klein: Kohlenmonoxid ist metastabil.

Die Reaktion wird bei der Erzeugung von Generatorgas angewandt und stellt einen wichtigen Teilprozess bei der Verhüttung von Eisenerz im Hochofen dar.

Siehe auch Bearbeiten

Weblinks Bearbeiten

Quellen Bearbeiten

  1. David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. Taylor & Francis, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. Referenzdaten für Bildungsenthalpien finden sich im CRC Handbook of Chemistry and Physics: (Memento vom 25. Februar 2015 im Internet Archive) (Kapitel 5.4) sowie Benson-Methode
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Temperatur in C CO2 in CO in 450 98 2600 77 23700 42 58800 6 94900 3 971000 1 99Boudouard Gleichgewicht bei 105 PaDas Boudouard Gleichgewicht ist das nach Octave Leopold Boudouard 1872 1923 benannte Gleichgewicht zwischen Kohlenstoffdioxid CO2 und Kohlenstoffmonoxid CO das sich bei der Umsetzung mit gluhendem Kohlenstoff einstellt Das Boudouard Gleichgewicht bei 105 Pa berechnet aus den Freien Bildungs Enthalpien 1 C O 2 C 2 C O D H 172 5 k J m o l displaystyle mathrm CO 2 C rightleftharpoons 2 CO quad Delta H 172 5 mathrm frac kJ mol Die Bildungsenthalpie D H f 0 displaystyle Delta H f 0 von Kohlendioxid ist 393 5 kJ mol Bei der Reduktion mit Kohlenstoff bilden sich zwei Mol Kohlenmonoxid D H f 0 displaystyle Delta H f 0 110 5 kJ mol der Prozess in der Gasphase ist stark endotherm ber 172 5 kJ mol 2 Hohe Temperaturen verschieben das Gleichgewicht aufgrund der endothermen Reaktion auf die Produktseite CO eine Erhohung des Drucks verschiebt es auf die Seite der Edukte da die Anzahl der gasformigen Molekule dadurch abnimmt Siehe dazu Prinzip vom kleinsten Zwang Bei Raumtemperatur wird die Umwandlungsgeschwindigkeit unmessbar klein Kohlenmonoxid ist metastabil Die Reaktion wird bei der Erzeugung von Generatorgas angewandt und stellt einen wichtigen Teilprozess bei der Verhuttung von Eisenerz im Hochofen dar Siehe auch BearbeitenOxyfuel VerfahrenWeblinks BearbeitenVideo Berechnung des BOUDOUARD Gleichgewichts fur verschiedene Temperaturen Jakob Gunter Lauth SciFox 2013 zur Verfugung gestellt von der Technischen Informationsbibliothek TIB doi 10 5446 15706 Quellen Bearbeiten David R Lide CRC Handbook of Chemistry and Physics 90 Auflage Taylor amp Francis 2009 ISBN 978 1 4200 9084 0 Referenzdaten fur Bildungsenthalpien finden sich im CRC Handbook of Chemistry and Physics STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES Memento vom 25 Februar 2015 im Internet Archive Kapitel 5 4 sowie Benson Methode Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Boudouard Gleichgewicht amp oldid 185647466