Selenate sind die Salze und Ester der Selensäure H2SeO4 Das Selenat Anion hat die Formel SeO42 Auch Orthoselenate der al

Selenate sind die Salze und Ester der Selensäure H₂SeO₄. Das Selenat-Anion hat die Formel SeO₄²⁻. Auch Orthoselenate der (als freie Säure nicht bekannten) Orthoselensäure H₆SeO₆ sind bekannt.

Selenat-Ion in der klassischen Schreibweise

Wahrscheinlichere Bindungssituation im Selenat-Ion

Selenate ähneln den Sulfaten stark in ihren chemischen Eigenschaften. Anders als Sulfate sind Selenate gute Oxidationsmittel; dabei werden sie zu Seleniten bzw. Selen reduziert. In sehr saueren Umgebungen bilden sich in Analogie zu den Sulfaten Hydrogenselenat-Ionen, HSeO₄⁻. Selenate haben analog zu den Sulfaten oftmals ein niedriges Löslichkeitsprodukt in Wasser.

Einzelnachweise Bearbeiten

H. Haas, M. Jansen: Das erste Hexaoxoselenat(VI) – Synthese und Charakterisierung von Na₁₂(SeO₆)(SeO₄)₃. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 627, 2001, S. 1313–1318 (doi:10.1002/1521-3749(200106)627:6<1313::AID-ZAAC1313>3.0.CO;2-T).
Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 458.

[1] H. Haas, M. Jansen: Das erste Hexaoxoselenat(VI) – Synthese und Charakterisierung von Na₁₂(SeO₆)(SeO₄)₃. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 627, 2001, S. 1313–1318 (doi:10.1002/1521-3749(200106)627:6<1313::AID-ZAAC1313>3.0.CO;2-T).

[2] Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 8. Auflage. de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 458.