Peroxodisulfate veraltet Persulfate sind die Salze der Peroxodischwefelsäure H2S2O8 Die meisten sind außerordentlich lei

Peroxodisulfate (veraltet Persulfate) sind die Salze der Peroxodischwefelsäure (H₂S₂O₈). Die meisten Peroxodisulfate sind außerordentlich leicht löslich, auch das Bleiperoxodisulfat und das Bariumperoxodisulfat.

Modell des Peroxodisulfatanions

Schemazeichnung der Struktur des Peroxodisulfatanions

Bekannte Salze sind die gut kristallisierenden Verbindungen Kaliumperoxodisulfat (K₂S₂O₈) und Ammoniumperoxodisulfat ((NH₄)₂S₂O₈). Peroxodisulfate entstehen z. B. bei der anodischen Oxidation von Sulfaten. Sie sind sehr starke Oxidationsmittel, die z. B. Chromsalze zu Dichromat und Mangansalze zu Permanganat oxidieren können.

Peroxodisulfate enthalten das Peroxodisulfation S₂O₈²⁻ = [O₃S–O–O–SO₃]²⁻, in dem zwei SO₄-Tetraeder über eine O–O-Brücke verbunden sind.

Peroxodisulfate zersetzen sich beim Erwärmen unter Bildung von Sulfatradikalen:

Thermische Zersetzung von Peroxodisulfaten

Einzelnachweise Bearbeiten

Meyers Großes Konversations-Lexikon. Ein Nachschlagewerk des allgemeinen Wissens. 6. Auflage. Band 19. Bibliographisches Institut, Leipzig und Wien 1909, S. 860 (online auf Zeno.org).
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 81.–90. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1976, ISBN 3-11-005962-2, S. 346.

[1] Meyers Großes Konversations-Lexikon. Ein Nachschlagewerk des allgemeinen Wissens. 6. Auflage. Band 19. Bibliographisches Institut, Leipzig und Wien 1909, S. 860 (online auf Zeno.org).

[2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 81.–90. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1976, ISBN 3-11-005962-2, S. 346.