Molekülsymmetrie auch molekulare Symmetrie beschreibt in der Chemie die Symmetrie in Molekülen und die Klassifizierung d

Molekülsymmetrie, auch molekulare Symmetrie, beschreibt in der Chemie die Symmetrie in Molekülen und die Klassifizierung der Moleküle hiernach.

Symmetrieelemente von Formaldehyd. C₂ ist eine zweizählige Drehachse. σ_v und σ_v´ sind zwei nicht äquivalente Spiegelebenen.

Molekülsymmetrie ist ein Grundbegriff in der Chemie, mit dem viele Eigenschaften von Molekülen wie ihr Dipolmoment und ihre spektroskopischen Übergänge erklärt und vorausgesehen werden. Dazu ist es notwendig, die Zustände des Moleküls anhand der irreduziblen Darstellungen aus der Charaktertafel seiner Symmetriegruppe zu klassifizieren.

Viele Lehrbücher auf Universitätsniveau über physikalische Chemie, Quantenchemie, Spektroskopie und anorganische Chemie enthalten ein Kapitel über Symmetrie.

Eine ausführliche Liste der Molekülsymmetrien inkl. Abbildungen findet sich in der englischen Version dieses Artikels (vgl. Link in linker Leiste "In anderen Sprachen").

Einzelnachweise Bearbeiten

Jenny E. Rosenthal, G. M. Murphy: Group Theory and the Vibrations of Polyatomic Molecules. In: Reviews of Modern Physics. Band 8, Nr. 4, Oktober 1936, S. 317–346, doi:10.1103/RevModPhys.8.317.
John P. Lowe, Kirk Peterson: Quantum Chemistry. 3. Auflage. ISBN 0-12-457551-X.
Donald A. McQuarrie, John D. Simon: Physical Chemistry: A Molecular Approach. ISBN 0-935702-99-7.
J. N. Murrell, S. F. A. Kettle, J. M. Tedder: The chemical bond. 2. Auflage. ISBN 0-471-90760-X.
P. W. Atkins, J. de Paula: Physical Chemistry. 8. Auflage. 2006, ISBN 0-7167-8759-8, Kap. 12.
G. L. Miessler, D. A. Tarr: Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Pearson, Prentice Hall 1998, ISBN 0-13-841891-8, Kap. 4.
Philip R. Bunker, Per Jensen: Molecular Symmetry and Spectroscopy. 2. Auflage. NRC Research Press, Ottawa 2006, ISBN 0-660-19628-X (volumesdirect.com).

[1] Jenny E. Rosenthal, G. M. Murphy: Group Theory and the Vibrations of Polyatomic Molecules. In: Reviews of Modern Physics. Band 8, Nr. 4, Oktober 1936, S. 317–346, doi:10.1103/RevModPhys.8.317.

[2] John P. Lowe, Kirk Peterson: Quantum Chemistry. 3. Auflage. ISBN 0-12-457551-X.

[3] Donald A. McQuarrie, John D. Simon: Physical Chemistry: A Molecular Approach. ISBN 0-935702-99-7.

[4] J. N. Murrell, S. F. A. Kettle, J. M. Tedder: The chemical bond. 2. Auflage. ISBN 0-471-90760-X.

[5] P. W. Atkins, J. de Paula: Physical Chemistry. 8. Auflage. 2006, ISBN 0-7167-8759-8, Kap. 12.

[6] G. L. Miessler, D. A. Tarr: Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Pearson, Prentice Hall 1998, ISBN 0-13-841891-8, Kap. 4.

[7] Philip R. Bunker, Per Jensen: Molecular Symmetry and Spectroscopy. 2. Auflage. NRC Research Press, Ottawa 2006, ISBN 0-660-19628-X (volumesdirect.com).